பைரிடின், அவர்கள் சொல்கிறார்கள். மீ. 79.1; நிறமற்ற சிறப்பு அம்சங்கள் கொண்ட திரவம். வாசனை; எம்.பி. -42.70C, bp 115.4°C/760 mmHg கலை., 13.2 ° C / 10 mmHg; 0.9819: 1.5095; மீ 7.30 x x 10-30 சி மீ; g 3.7 10-2 N/m (250C); h 0.885 mPa s (250C); Cp 135.62 kJ/mol K) (170C), - 2783 kJ/mol. தண்ணீர் மற்றும் பெரும்பாலான உறுப்புகளுடன் எல்லா வகையிலும் கலக்கக்கூடியது. ஆர்-பாதுகாவலர்கள்; தண்ணீருடன் ஒரு அஜியோட்ரோபிக் கலவையை உருவாக்குகிறது (பிபி 940C, 58% எடை பி.).
P. அடிப்படை (pKa 5.20). inorg இலிருந்து. to-tami நிலையான உப்புகளை உருவாக்குகிறது, அல்கைல் ஹைலைடுகளுடன் - பைரிடினியம் உப்புகள், உலோக ஹாலைடுகளுடன், SO2, SO3, Br2, H2O- சிக்கலான கலவைகள். வழக்கமான வழித்தோன்றல்கள்: (C5H5N HCl)2 PtCl2 (mp 262-2640C, decomp.), C5H5N HCl 2HgCl2 (mp 177-1780C).
நறுமணம் கொண்டது. புனித நீ; 6p-எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, எதிர்மறையின் காரணமாக ஒரு திரளில் ஒரு மூடிய அமைப்பை உருவாக்குகிறது. தூண்டல் N அணுவின் விளைவு, C அணுக்களில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி, குறிப்பாக 2, 4 மற்றும் 6 நிலைகளில், குறைக்கப்படுகிறது (p-குறைபாடுள்ள ஹீட்டோரோசைக்கிள்).
எலக்ட்ரோஃப். மாற்றீடு மிகவும் சிரமத்துடன் தொடர்கிறது (பி. நைட்ரோபென்சீனுக்கு அதன் எலக்ட்ரோஃபின் திறனின் அடிப்படையில். மாற்றீடு) மற்றும் 3 வது நிலைக்குச் செல்கிறது. இந்த மாவட்டங்களில் பெரும்பாலானவை அமில சூழலில், அசல் கம்மின் வெட்டில் தொடர்கின்றன. பி. இனி அவர் அல்ல, ஆனால் அவரது உப்பு. P. t-re 300 0C இல் H2SO4 ஐ புகைப்பதில் NaNO3 அல்லது KNO3 இன் செயல்பாட்டின் கீழ் மட்டுமே நைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது, இது ஒரு சிறிய விளைச்சலுடன் 3-நைட்ரோபிரிடைனை உருவாக்குகிறது; முன்னிலையில் ஓலியம் மூலம் சல்போனேட் செய்யப்பட்டது. Hg சல்பேட் 220-2700C இல் பைரிடின்-3-சல்போனிக் அமிலம். 1550C இல் P. இல் பாதரச அசிடேட்டின் செயல்பாட்டின் கீழ், 3-பைரிடில்மெர்குராசிடேட் உருவாகிறது; அதிக t-rah-di- மற்றும் polysubstituted derivatives இல். 3000C இல் ஒலியத்தில் Br2 இன் செயல்பாடு 3-புரோமோ- மற்றும் 3,5-டிப்ரோமோ-பைரிடின்களின் கலவைக்கு வழிவகுக்கிறது. அதிக t-re இல் (தோராயமாக 5000C) p-tion ஆனால் ஒரு தீவிர பொறிமுறைக்கு செல்கிறது; p-tion பொருட்கள் - 2-bromo- மற்றும் 2,6-dibromopyridines. தீவிரமான p-tionகளில் P. ஃபைனில்டியாசோனியம் ஹைட்ரேட்டுடன் (கோம்பெர்க்-பச்மேன்-ஹேயின் p-tion) இடைவினையும் அடங்கும், இதன் விளைவாக 55% 2-பினைல்-, 30% 3-பீனைல்- மற்றும் 15% 4-பினைல் ஆகியவற்றைக் கொண்ட கலவை ஏற்படுகிறது. பைரிடின்.
நியூக்ளியோஃப். P. இல் மாற்றீடு 2 மற்றும் 4 நிலைகளில் தொடர்கிறது மற்றும் பென்சீனை விட எளிதானது, எடுத்துக்காட்டாக, P. சோடியம் அமைடுடன் தொடர்பு கொள்ளும்போது 2-அமினோபிரிடைனின் தொகுப்பு (சிச்சிபாபின் எதிர்வினையைப் பார்க்கவும்).
P., ஒரு விதியாக, ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களை எதிர்க்கும், இருப்பினும், பெராசிட்களின் செயல்பாட்டின் கீழ், இது C-2 மற்றும் C-4 இல் உள்ள எலக்ட்ரான் அடர்த்தியான க்ரோமில் பைரிடின் என்-ஆக்சைடை (அமைன் என்-ஆக்சைடுகளைப் பார்க்கவும்) எளிதாக உருவாக்குகிறது. அணுக்கள் P உடன் ஒப்பிடும்போது அதிகரிக்கப்படுகிறது. FeCl3 P. இன் செயல்பாட்டின் கீழ் 300 0C ஆனது பொது C5H4N-C5H4N f-ly இன் ஐசோமெரிக் டிபிரிடைல்களின் கலவையாக ஆக்சிஜனேற்றப்படும் போது. வினையூக்கி முன்னிலையில் ஹைட்ரஜனேற்றம். Pt அல்லது Ni, ஆல்கஹாலில் Na இன் குறைப்பு, அத்துடன் மின்வேதியியல். மீட்பு பைபெரிடைனுக்கு வழிவகுக்கிறது (பிந்தைய முறை தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது). P. இன் மிகவும் உறுதியான மறுசீரமைப்பு சுழற்சியின் பிளவு மற்றும் டீமினேஷன் மூலம் தொடர்ந்து வருகிறது.
P. உடன் கார்பன்கள் சேர்ப்பது அல்லது N-alkylpyridinium அயனிகளின் deprotonation பொது f-ly I இன் pyridinium ylides க்கு வழிவகுக்கிறது, P. நைட்ரீன்களுடனான தொடர்பு அல்லது N-aminopyridinium உப்புகளின் deprotonation பொது f-ly இன் பைரிடினியம் இமைன்களுக்கு வழிவகுக்கிறது. II.

கம்யூ. இரண்டு வகைகளும் 1,3-இருமுனை அமைப்புகளின் சிறப்பியல்புகளான p-tion சைக்லோடிஷனுக்குள் எளிதில் நுழைகின்றன. உருப்படியை ஒதுக்குகிறது hl. arr com.-ug இலிருந்து. பிசின் (உள்ளடக்கம் தோராயமாக. 0.08%), மரம், கரி அல்லது எலும்பு ஆகியவற்றின் உலர் வடித்தல் பொருட்கள். செயற்கையாக, அவர் இருக்கலாம். கிடைத்த தடயம். மாவட்டங்கள்:

P. மற்றும் அதன் வழித்தோன்றல்கள் பைரிடின் ஆல்கலாய்டுகளின் அடிப்படையாகும், மேலும் பல. lek. புதன்-இல். சாயங்கள், பூச்சிக்கொல்லிகள் ஆகியவற்றின் தொகுப்பிலும் P. பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் மதுவைக் குறைக்கப் பயன்படுகிறது. SO3-பைரிடின் சல்போடிராக்சைடுடன் கூடிய P.யின் சிக்கலானது ஒரு லேசான கந்தக முகவர்; C5H5NBr2 HBr-புரோமினேட்டிங் முகவர்; எபோக்சைடு நீரிழப்பு மற்றும் N-டீல்கைலேஷன், C5H5N H2Cr2O7 ஆக்சிடென்ட் ஆகியவற்றிற்கான C5H5N HCl ரியாஜென்ட். P. ஒரு நல்ல கரைப்பான், உட்பட. பலருக்கு inorg. உப்புகள் (AgBr, Hg2Cl2, முதலியன). MPC நீராவி P. காற்றில் ~ 0.005 mg / l, அதனால் எரியக்கூடியது. 23.3 0C
பி. முதன்முதலில் டி. ஆண்டர்சனால் 1849 இல் எலும்பு எண்ணெயிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டது; பி.யின் அமைப்பு 1869 இல் ஜே. தேவர் மற்றும் பி.கெர்னர் ஆகியோரால் நிறுவப்பட்டது.
P. இன் வழித்தோன்றல்களுக்கு, Lutidines, Oxypyridines, Picolines, Pyridinium உப்புகளைப் பார்க்கவும்.
எழுத்து .: பொது கரிம வேதியியல், டிரான்ஸ். ஆங்கிலத்திலிருந்து, தொகுதி 8, எம்., 1985, பக். 15-117; பைரிடின் மற்றும் அதன் வழித்தோன்றல்கள். சப்ளை. எட். R. A. Abramovitch, pt 1-4, N. Y., 1974; Pyridine மற்றும் அதன் வழித்தோன்றல்கள், ed by E. Klingsberg, pt 1-4, L. - N. Y. - Sydney, 1960-64. எல்.என். யாகோன்டோவ்.

பைரிடின் என்பது நைட்ரஜன் அணுவான ஒரு ஹீட்டோரோடாம் கொண்ட ஆறு-உறுப்பு ஹீட்டோரோசைக்கிள்களின் பிரதிநிதியாகும்.

மோனோமெதில்பைரிடின்கள் பிகோலின்கள் என்றும், டைமெத்தில்பைரிடைன்கள் லுடிடின்கள் என்றும், ட்ரைமெதில்பைரிடைன்கள் கொலிடைன்கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. நிறைவுற்ற பைரிடின் வளையம் பைபிரிடைன் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

பைரிடின் 1851 ஆம் ஆண்டிலிருந்து அறியப்பட்டது, அது எலும்பு எண்ணெயிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டது, பின்னர் நிலக்கரி தார் (1854) ஆகியவற்றிலிருந்து பிரிக்கப்பட்டது.

கையகப்படுத்தும் முறைகள். ஏற்கனவே குறிப்பிட்டுள்ளபடி, பைரிடின் நிலக்கரி தாரிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்படுகிறது. துரதிர்ஷ்டவசமாக, இந்த மூலத்தில் அதன் உள்ளடக்கம் 0.1% ஐ விட அதிகமாக இல்லை.

பைரிடைனைப் பெறுவதற்கான செயற்கை முறைகளில், அக்ரோலின் மற்றும் நிறைவுற்ற மற்றும் நிறைவுறா ஆல்டிஹைடுகளின் மாற்றங்களை அடிப்படையாகக் கொண்ட முறைகள் முக்கியமானவை.

சிச்சிபாபின் (1937) முறையின்படி, அம்மோனியம் அசிடேட்டின் முன்னிலையில் 250 o C வெப்பநிலையில் சூடாக்குவதன் மூலம் ஆல்டிஹைடுகள் மற்றும் அம்மோனியாவிலிருந்து (ஆல்டிஹைட் அம்மோனியாவைப் பயன்படுத்துவது நல்லது) மாற்று பைரிடின்கள் பெறப்படுகின்றன.

நிறைவுறா ஆல்டிஹைடுகள் அம்மோனியாவுடன் வினைபுரியும்.

டீன் ஹைட்ரோகார்பன் மற்றும் நைட்ரைலின் கலவையை 400 o C வெப்பநிலையில் சூடாக்குவதை அடிப்படையாகக் கொண்ட மாற்று பைரிடின்களின் நடைமுறை முக்கியத்துவம் வாய்ந்த தொகுப்பு

அசிட்டிலீன் மற்றும் அம்மோனியாவிலிருந்து பைரிடைனைப் பெறுவதற்கான ஒரு முறை உருவாக்கப்பட்டது ரெப்பே. சிக்கலான நிக்கல் அல்லது கோபால்ட் வினையூக்கிகளின் முன்னிலையில் எதிர்வினை தொடர்கிறது

ஒரு நிறைவுற்ற பைரிடின் வளையம் கொண்ட ஒரு கலவை, பைபெரிடைன், பென்டாமெத்திலெனெடியமைன் ஹைட்ரோகுளோரைடை சூடாக்குவதன் மூலம் தயாரிக்கப்படலாம்.

மிகவும் சிக்கலான தொகுப்புகளிலிருந்து, கொலிடைனின் தொகுப்பை நாங்கள் முன்வைக்கிறோம் கஞ்சு. இத்தொகுப்பில், 2,4,6-டிரைமெதில்-1,4-டைஹைட்ரோபிரைடின்-3,5-டைகார்பாக்சிலிக் அமிலம் எத்தில் எஸ்டர் அசிட்டோஅசெடிக் எஸ்டர் மற்றும் ஆல்டிஹைடிலிருந்து (ஆல்டிஹைடு அம்மிக்காக) பெறப்படுகிறது. இதன் விளைவாக உற்பத்தியில், இரண்டு ஹைட்ரஜன்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்பட்டு, அதன் மூலம் ஒரு மாற்று பைரிடின் வளையத்தை உருவாக்குகிறது. இதைத் தொடர்ந்து நீராற்பகுப்பு மற்றும் டிகார்பாக்சிலேஷன் படி நடைபெறுகிறது.

இரசாயன பண்புகள். பைரிடின் கிட்டத்தட்ட வழக்கமான அறுகோணமாகும், அதன் அனைத்து அணுக்களும் ஒரே விமானத்தில் உள்ளன. வடிவியல் ரீதியாக, பைரிடின் வளையம் பென்சீன் வளையத்தைப் போன்றது.

பைரிடினில் கார்பன் அணுக்கள் உள்ளன sp 2 - கலப்பின நிலை. ஒரு நறுமண செக்ஸ்டெட் உருவாவதற்கு, ஐந்து கார்பன்கள் தலா ஒரு பி-எலக்ட்ரானைக் கொடுக்கின்றன, மேலும் ஆறாவது எலக்ட்ரான் ஒரு நைட்ரஜன் அணுவை வழங்குகிறது, இது கலப்பினத்தில் பங்கேற்காது. இந்த சுற்றுப்பாதையின் அச்சு அனைத்து அணுக்கள் மற்றும் பைரிடின் வளையத்தின் பிணைப்புகளின் இருப்பிடத்தின் விமானத்திற்கு செங்குத்தாக உள்ளது. மூன்று நைட்ரஜன் கலப்பின சுற்றுப்பாதைகளில், இரண்டு உருவாக்கப் பயன்படுகிறது σ இரண்டு அண்டை கார்பன் அணுக்களுடன் பிணைப்புகள், மற்றும் ஒற்றை ஜோடி எலக்ட்ரான்கள் மூன்றாவது சுற்றுப்பாதையில் உள்ளன

கொடுக்கப்பட்ட கட்டமைப்பிற்கு இணங்க, பைரிடின் என்பது ஹூக்கல் எண்ணைக் கொண்ட ஒரு சுழற்சி, பிளானர் உருவாக்கம் ஆகும். ஆர்-எலக்ட்ரான்கள் (4n+2=6 இல் n=1) மற்றும் நறுமணத் தன்மை கொண்டது. கூடுதலாக, நைட்ரஜன் எலக்ட்ரான்களின் தனி ஜோடி காரணமாக - அடிப்படை.

பைரிடின் கட்டமைப்பின் படம் ஒரு குறிப்பிடத்தக்க இருமுனை தருணத்தால் (2.26) கூடுதலாக உள்ளது. டி) பைரிடின், நைட்ரஜன் அணுவின் அதிக எலக்ட்ரோநெக்டிவிட்டி மற்றும் சீரற்ற அடர்த்தி விநியோகம் காரணமாக π - ஹீட்டோரோசைக்கிள் அணுக்களில் எலக்ட்ரான் மேகம். Hückel மூலக்கூறு சுற்றுப்பாதை முறை பின்வரும் விநியோகத்தை அளித்தது π - பைரிடின் வளையத்தின் அணுக்கள் மீது கட்டணம்

கார்பன் அணுக்களால் மட்டுமல்ல, பிற தனிமங்களின் அணுக்களாலும் சுழற்சிகள் உருவாகும் சுழற்சி கலவைகள் - ஹீட்டோரோடோம்கள் (O, S, N) - ஹீட்டோரோசைக்ளிக் என்று அழைக்கப்படுகின்றன. ஹீட்டோரோசைக்ளிக் கலவைகள் வளையத்தின் அளவு மற்றும் வளையத்தில் உள்ள ஹீட்டோரோடாம்களின் எண்ணிக்கையைப் பொறுத்து பிரிக்கப்படுகின்றன.

இந்த சேர்மங்களில், ஐந்து மற்றும் ஆறு-உறுப்பினர் ஹீட்டோரோசைக்ளிக் கலவைகள் மிக முக்கியமானவை. வழக்கமான ஹீட்டோரோசைக்ளிக் கலவைகள் நறுமணமுள்ளவை. இருப்பினும், ஒரு ஹீட்டோரோட்டம் இருப்பது எலக்ட்ரான் அடர்த்தி விநியோகத்தை பாதிக்கிறது. எடுத்துக்காட்டாக, ஐந்து-அங்குள்ள ஹீட்டோரோசைக்கிள்களில் (ஃபுரான், தியோபீன், பைரோல்), எலக்ட்ரான் அடர்த்தி ஹீட்டோரோட்டாமில் இருந்து வளையத்தை நோக்கி மாற்றப்பட்டு, ஏ-நிலைகளில் அதிகபட்சமாக இருக்கும். எனவே, a-நிலைகளில், எலக்ட்ரோஃபிலிக் மாற்றீடு (S E) வினை மிக எளிதாக நிகழ்கிறது.

ஆறு-உறுப்பு சுழற்சிகளில் (உதாரணமாக, பைரிடின்), இரட்டைப் பிணைப்பினால் கார்பனுடன் பிணைக்கப்பட்ட ஒரு ஹீட்டோரோட்டாம் சுழற்சியின் p-எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை இழுக்கிறது, எனவே பைரிடின் மூலக்கூறில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி a மற்றும் g நிலைகளில் குறைக்கப்படுகிறது. இது நியூக்ளியோபிலிக் மாற்றீட்டில் (SN) எதிர்வினைகளின் இந்த நிலைகளுக்கு விருப்பமான நோக்குநிலையுடன் ஒத்துப்போகிறது. பைரிடினில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி b - நிலையில் அதிகமாக இருப்பதால், எலக்ட்ரோஃபிலிக் ரியாஜென்ட் b - நிலையில் உள்ளது.

இரண்டு ஹீட்டோரோடோம்களுடன் ஹெட்டோரோசைக்கிள்களைப் படிக்கும்போது, ​​பைரிமிடின் மற்றும் அதன் வழித்தோன்றல்களுக்கு சிறப்பு கவனம் செலுத்துங்கள்: யுரேசில், தைமின், சைட்டோசின். பைரிமிடின் நியூக்ளியஸ் பல இயற்கை பொருட்களில் காணப்படுகிறது: வைட்டமின்கள், கோஎன்சைம்கள் மற்றும் நியூக்ளிக் அமிலங்கள்:

பைரிமிடினுக்கான எலக்ட்ரோஃபிலிக் மாற்றீடு 5வது இடத்தில் நடைபெறுகிறது; நியூக்ளியோபிலிக் (பைரிடினைப் பொறுத்தவரை) கடினமானது மற்றும் 4 மற்றும் 6 நிலைகளில் உள்ள கார்பன் அணு தாக்கப்படுகிறது.

இரண்டு இணைந்த ஹீட்டோரோசைக்கிள்களைக் கொண்ட ஒரு சிக்கலான ஹீட்டோரோசைக்ளிக் அமைப்பு - பைரிமிடின் மற்றும் இமிடாசோல் பியூரின் கோர் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ப்யூரின் குழு பல சேர்மங்களுக்கு அடியில் உள்ளது, முதன்மையாக நியூக்ளிக் அமிலங்கள், இதில் இது பியூரின் தளங்களின் வடிவத்தில் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது: அடினைன் (6-அமினோபியூரின்) மற்றும் குவானைன் (2-அமினோ-6-ஆக்ஸிபியூரின்).

ப்யூரின் - யூரிக் அமிலம் (2,6,8 - ட்ரையாக்ஸிபியூரின்) ஆக்ஸிஜன் வழித்தோன்றல் ஆர்வமாக உள்ளது.

ஆய்வகம் #8

குறிக்கோள்:ஹீட்டோரோசைக்ளிக் சேர்மங்களின் வேதியியல் பண்புகள் பற்றிய ஆய்வு

எதிர்வினைகள் மற்றும் உபகரணங்கள்:

1) ஆன்டிபிரைன்,

2) FeCl 3 - 0.1n,

3) அமிடோபிரைன்,

4) H 2 SO 4 - 2n,

5) நானோ 2 - 0.5n,

6) பைரிடின், NaOH - 2n,

7) யூரிக் அமிலம், HCl - 2n,

8) NH 4 Cl நிறைவுற்ற தீர்வு,

9) பிக்ரிக் அமிலம் சாட். தீர்வு,

10) லிட்மஸ் காகிதம்,

11) ப்ரோம்திமால் நீலம்,

12) நுண்ணோக்கி,

13) சோதனை குழாய்கள்.

அனுபவம் 8.1 ஆன்டிபிரைன் மற்றும் அமிடோபைரின் (பிரமிடோன்) எதிர்வினைகள்

இரும்பு(III) குளோரைடுடன்

ஒரு சோதனைக் குழாயில் ஆன்டிபிரைனின் பல படிகங்களை வைக்கவும், இரண்டு சொட்டு தண்ணீர் மற்றும் ஒரு துளி 0.1 N சேர்க்கவும். FeCl3. ஒரு தீவிரமான மற்றும் நிலையான ஆரஞ்சு-சிவப்பு நிறம் உடனடியாக உருவாகிறது மற்றும் நிற்கும்போது மறைந்துவிடாது. ஒப்பிடுவதற்கு, அமிடோபைரின் (பிரமிடோன்) பல படிகங்களை மற்றொரு சோதனைக் குழாயில் வைக்கவும். இரண்டு சொட்டு தண்ணீர் மற்றும் ஒரு துளி 0.1N சேர்க்கவும். FeCl3. ஒரு ஊதா நிறம் தோன்றும் மற்றும் விரைவாக மறைந்துவிடும். ஒரே நேரத்தில் மேலும் மூன்று சொட்டு இரும்பு (III) குளோரைடு சேர்க்கவும். நிறம் மீண்டும் தோன்றும், சிறிது நேரம் நீடிக்கும், ஆனால் படிப்படியாக மங்கிவிடும். இரும்பு (III) குளோரைடில் இருந்து ஆன்டிபைரின் கறை படிவது ஒரு சிக்கலான கலவை - ஃபெரோபிரைன் உருவாக்கம் காரணமாகும்.

அமிடோபைரின் என்பது ஆன்டிபிரைனின் வழித்தோன்றலாகும். நிலை 4 இல் உள்ள மொபைல் ஹைட்ரஜன் அணு இந்த வழக்கில் டைமெதிலமினோ குழுவால் மாற்றப்படுகிறது.

இரும்பு (III) குளோரைடுடன் அமிடோபிரைனின் ஆக்சிஜனேற்றம் காரணமாக நிறத்தின் தோற்றம் ஏற்படுகிறது. எனவே, நிறம் நிலையற்றது, மேலும் இரும்பு (III) குளோரைடு அதிகப்படியான எதிர்வினைக்கு தீங்கு விளைவிக்கும்.

இந்த எதிர்வினைகள் மருந்து நடைமுறையில் ஆன்டிபிரைன் மற்றும் அமிடோபிரைனை அடையாளம் காணவும், அவற்றை மற்றொன்றிலிருந்து வேறுபடுத்தவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இதைக் கருத்தில் கொண்டு, இரண்டு சோதனைக் குழாய்களில் இணையாக ஒப்பிடுவதற்கு இந்த எதிர்வினைகள் செய்யப்பட வேண்டும்.

அனுபவம் 8.2 நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் ஆன்டிபிரைன் மற்றும் அமிடோபிரைனின் எதிர்வினைகள்

ஒரு சோதனைக் குழாயில் ஆன்டிபிரைனின் பல படிகங்களை வைக்கவும், இரண்டு சொட்டு தண்ணீர், ஒரு துளி 2n சேர்க்கவும். H 2 SO 4 மற்றும் ஒரு துளி 0.5n. நானோ 2 . ஒரு மரகத பச்சை நிறம் தோன்றும், படிப்படியாக மறைந்துவிடும், குறிப்பாக விரைவாக சோடியம் நைட்ரைட்டின் ஒப்பீட்டளவில் அதிகமாக இருக்கும். ஒப்பிடுவதற்கு, அமிடோபிரைனின் பல படிகங்களை மற்றொரு சோதனைக் குழாயில் வைக்கவும், இரண்டு சொட்டு தண்ணீர், ஒரு துளி 2n சேர்க்கவும். H 2 SO 4 மற்றும் ஒரு துளி 0.5n. நானோ 2 . மிகவும் நிலையற்ற ஊதா நிறம் தோன்றும். நிறம் மிக விரைவாக மறைந்துவிட்டால், இன்னும் சிறிது அமிடோபிரைன் சேர்க்கவும். ஆன்டிபிரைனுடனான எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி தொடர்கிறது:

அமிடோபிரைனுடன், வண்ண ஆக்சிஜனேற்ற பொருட்கள் உருவாகின்றன.

இரும்பு (III) குளோரைடுடன் மேற்கூறிய எதிர்வினைகளைப் போலவே, இரண்டு எதிர்வினைகளும் மருந்து நடைமுறையில் ஆன்டிபிரைன் மற்றும் அமிடோபிரைனை அடையாளம் காணவும், அவற்றை மற்றொன்றிலிருந்து வேறுபடுத்தவும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. எனவே, அவை இரண்டு சோதனைக் குழாய்களில் இணையாக செய்யப்பட வேண்டும்.

அனுபவம் 8.3 இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைடு நீர் கரைசலுடன் மழைப்பொழிவு

பைரிடின்

ஒரு சோதனைக் குழாயில் பைரிடின் அக்வஸ் கரைசலில் இரண்டு துளிகள் வைக்கவும் மற்றும் 0.1N FeCl 3 துளி சேர்க்கவும். இரும்பு ஹைட்ராக்சைடு Fe(OH) 3 இன் பழுப்பு செதில்கள் உடனடியாக வீழ்படிவதால் பைரிடின் ஹைட்ரோகுளோரைடு உப்பு (பைரிடின் ஹைட்ரோகுளோரைடு) உருவாகிறது, இது தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடியது.

இரும்பு (III) ஹைட்ராக்சைடு உருவாக்கம் பைரிடினின் அடிப்படை பண்புகளை உறுதிப்படுத்துகிறது.

இரும்பு (III) குளோரைடுடன் பைரிடின் ஆக்சைடு ஹைட்ரேட்டின் தொடர்புகளின் போது பைரிடின் ஹைட்ரோகுளோரைடு (பைரிடினியம் குளோரைடு) உருவாவதற்கான திட்டத்தை எழுதுங்கள்.

அனுபவம் 8.4 பைரிடின் பிக்ரின் உருவாக்கம்

பைப்பெட்டைப் பயன்படுத்தி, பைரிடின் அக்வஸ் கரைசலில் ஒரு துளியை சோதனைக் குழாயில் வைத்து, மூன்று துளிகள் பிக்ரிக் அமிலத்தின் நிறைவுற்ற அக்வஸ் கரைசலைச் சேர்க்கவும். நடுங்கும்போது, ​​பைரிடின் பிக்ரேட்டின் நன்கு வரையறுக்கப்பட்ட ஊசி போன்ற படிகங்கள் படிப்படியாக தனித்து நிற்கின்றன. பைரிடின் அதிகமாக இருந்தால், படிகங்கள் கரைந்துவிடும்.

படிகங்களின் ஒரு பகுதியை ஒரு கண்ணாடி ஸ்லைடில் வைக்கவும், அவற்றை நுண்ணோக்கின் கீழ் ஆய்வு செய்து, வேலை செய்யும் பத்திரிகையில் விளைந்த தயாரிப்பின் படிகங்களின் வடிவத்தை வரையவும்.

ஒப்பீட்டளவில் குறைவாக கரையக்கூடிய பைரிடின் பிக்ரேட்டின் உருவாக்கம் பைரிடினின் அடிப்படைத் தன்மையை உறுதிப்படுத்துகிறது. இந்த எதிர்வினை பைரிடைனை அடையாளம் காணப் பயன்படுகிறது (பைரிடின் பிக்ரேட் 167 0 C இல் உருகும்).

பைரிடின் பிக்ரேட் உருவாவதற்கு ஒரு திட்டத்தை எழுதுங்கள்.

அனுபவம் 8.5யூரிக் அமிலம் மற்றும் அதன் சராசரி சோடியம் உப்பு நீரில் கரையும் தன்மை

ஒரு சோதனைக் குழாயில் யூரிக் அமிலத்தை ஒரு சிறிய அளவு (ஒரு ஸ்பேட்டூலாவின் நுனியில்) வைக்கவும். ஒவ்வொரு முறையும் குழாயை அசைத்து, துளி தண்ணீர் சேர்க்கவும்.

தண்ணீரில் யூரிக் அமிலத்தின் மோசமான கரைதிறன் குறித்து கவனம் செலுத்துங்கள். குளிர்ந்த நீரில், யூரிக் அமிலம் கிட்டத்தட்ட கரையாதது: அதன் 1 பகுதி தண்ணீரில் 39,000 பாகங்களில் கரைகிறது.

8 சொட்டு தண்ணீரைச் சேர்த்த பிறகு, கரைப்பு இன்னும் கவனிக்கப்படவில்லை. இருப்பினும், 2n இன் 1 துளியை மட்டும் சேர்ப்பது மதிப்பு. NaOH, ஒரு மேகமூட்டமான தீர்வாக, ஒப்பீட்டளவில் எளிதில் கரையக்கூடிய நடுத்தர மாற்று சோடியம் உப்பு உருவாவதால் உடனடியாக அழிக்கப்படுகிறது. அடுத்தடுத்த சோதனைகளுக்கு விளைந்த தீர்வைச் சேமிக்கவும்.

யூரிக் அமிலம் இரண்டு டாட்டோமெரிக் வடிவங்களில் உள்ளது:

லாக்டிம்-எனோல் வடிவத்திலிருந்து, யூரிக் அமிலம் அல்லது யூரேட்டுகளின் உப்புகள் என்று அழைக்கப்படுபவை காரத்துடன் உருவாகின்றன. உண்மையில், இவை உப்புகள் அல்ல, ஆனால் ஈனோலேட்டுகள்.

யூரிக் அமிலத்தின் மிகவும் பலவீனமாக உச்சரிக்கப்படும் அமிலத்தன்மை, கோட்பாட்டளவில் சாத்தியமான எனோல் வடிவத்தின் மூன்று ஹைட்ரஜன் அணுக்களில் இரண்டை மட்டுமே சோடியத்தால் மாற்ற முடியும் என்பதை தீர்மானிக்கிறது. யூரிக் அமிலத்தின் திரிபீடு உப்புகள் தெரியவில்லை.

அனுபவம் 8.6 சிறிதளவு கரையக்கூடிய அம்மோனியம் யூரேட்டின் உருவாக்கம்

யூரிக் அமிலத்தின் நடுத்தர டைபாசிக் சோடியம் உப்பின் நான்கு துளிகள் (சோதனை 8.5) ஒரு நிறைவுற்ற அம்மோனியம் குளோரைடு கரைசலில் இரண்டு துளிகள் சேர்க்கவும். அம்மோனியம் யூரேட்டின் வெள்ளை படிவு உடனடியாக படிந்தது. இலவச யூரிக் அமிலத்தை தனிமைப்படுத்துவதற்கான அடுத்த பரிசோதனைக்காக இந்த வீழ்படிவை சேமிக்கவும் (சோதனை 8.7).

இரண்டு சோடியம் அயனிகளும் சோடியம் யூரேட்டில் அம்மோனியம் அயனிகளால் மாற்றப்படுகின்றன என்பதை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு, எதிர்வினைத் திட்டத்தை எழுதுங்கள்.

அனுபவம் 8.7 கனிம அமிலத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் யூரேட்டுகளின் சிதைவு (படிக யூரிக் அமிலத்தை தனிமைப்படுத்துதல்)

ஒரு பைப்பெட்டைப் பயன்படுத்தி, அம்மோனியம் யூரேட்டைக் கொண்ட ஒரு மேகமூட்டமான கரைசலை ஒரு கண்ணாடி ஸ்லைடில் தடவவும் (சோதனை 8.6). துளியின் மையத்தில் 2n ஒரு துளி சேர்க்கவும். HCl. மழைவீழ்ச்சியின் பகுதியளவு கரைதல் காணப்படுகிறது.

நுண்ணோக்கின் கீழ் பார்க்கும் போது, ​​இன்னும் சிதைவடையாத அம்மோனியம் யூரேட்டின் மஞ்சள் நிறக் கொத்துகள் மற்றும் புதிதாக உருவாகும் சிறப்பியல்பு யூரிக் அமில படிகங்கள் வீட்ஸ்டோன்களை ஒத்த நீளமான ப்ரிஸம் வடிவில் தெரியும். இதன் விளைவாக தயாரிப்பின் படிகங்களின் வடிவத்தை வேலை செய்யும் பத்திரிகையில் வரையவும்.

உடலில் யூரிக் அமில படிகங்களின் படிவு (சிறுநீர் கற்கள், கீல்வாத முனைகள், முதலியன) அமிலத்தன்மை அதிகரிப்பதை நோக்கி சுற்றுச்சூழலின் எதிர்வினையின் மாற்றத்தின் செல்வாக்கின் கீழ் ஏற்படுகிறது.

யூரிக் அமிலத்தை அதன் உப்பில் இருந்து பிரித்தெடுக்கும் திட்டத்தை எழுதுங்கள்.

ஆய்வக வேலை எண் 9.

தேநீரில் இருந்து காஃபினை பிரித்தல்

குறிக்கோள்:ஒரு ஹீட்டோரோசைக்ளிக் கலவையின் சில வேதியியல் பண்புகளை தனிமைப்படுத்தி ஆய்வு செய்யுங்கள் - காஃபின்

எதிர்வினைகள் மற்றும் உபகரணங்கள்:

1) கருப்பு தேநீர்

2) மெக்னீசியம் ஆக்சைடு தூள்

4) பீங்கான் கோப்பை

5) HNO 3 இன் செறிவூட்டப்பட்ட தீர்வு

6) செறிவூட்டப்பட்ட அம்மோனியா கரைசல்

அனுபவம் 9.1.காஃபின் பதங்கமாதல்.

1 டீஸ்பூன் பிளாக் டீயை ஒரு மோர்டாரில் நசுக்கி, 2 கிராம் மெக்னீசியம் ஆக்சைடை ஒரு பீங்கான் அல்லது உலோகத் தொட்டியில் வைக்கவும். இரண்டு பொருட்களையும் கலந்து, ஓடு மீது சிலுவை வைக்கவும். வெப்பம் மிதமானதாக இருக்க வேண்டும். குளிர்ந்த நீர் நிரப்பப்பட்ட பீங்கான் கோப்பையை சிலுவையின் மேல் வைக்கவும். மெக்னீசியம் ஆக்சைடு முன்னிலையில், காஃபின் சப்லைம்ஸ். குளிர்ந்த மேற்பரப்பில் ஒருமுறை, காஃபின் நிறமற்ற படிகங்களின் வடிவத்தில் கோப்பையின் அடிப்பகுதியில் குடியேறுகிறது. வெப்பமாக்கல் நிறுத்தப்பட்டு, கோப்பை கவனமாக க்ரூசிபிளில் இருந்து அகற்றப்பட்டு, படிகங்கள் ஒரு சுத்தமான குடுவையில் துடைக்கப்படுகின்றன.

அனுபவம் 9.2காஃபினுக்கு தரமான பதில்.

காஃபின் பல படிகங்கள் ஒரு பீங்கான் தட்டில் வைக்கப்பட்டு ஒரு துளி செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலம் சேர்க்கப்படுகிறது. தட்டில் உள்ள கலவை காய்ந்து போகும் வரை சூடாக்கவும். அதே நேரத்தில், காஃபின் ஆக்ஸிஜனேற்றப்பட்டு, ஆரஞ்சு நிறத்தில் அமலிக் அமிலமாக மாறும். அதில் பத்து சொட்டு செறிவூட்டப்பட்ட அம்மோனியாவைச் சேர்க்கவும், சிவப்பு உப்பு, ஊதா நிறமாக மாறும், நிறம் உருவாகிறது. இந்த உப்பு முரெக்சைடு என்றும், எதிர்வினை முரெக்சைடு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.

எதிர்வினை சமன்பாட்டை எழுதுங்கள்.

கட்டுப்படுத்த வேண்டிய கேள்விகள்

1. ஹீட்டோரோசைக்ளிக் என்று அழைக்கப்படும் சேர்மங்கள் யாவை?

2. ஹீட்டோரோசைக்ளிக் சேர்மங்களின் வகைப்பாடு?

3. ஹீட்டோரோசைக்ளிக் சேர்மங்களின் நறுமணத்தன்மை என்ன?

4. அமினோ அமிலங்களை உருவாக்கும் ஹீட்டோரோசைக்கிள்களின் சூத்திரங்களை எழுதவும்.

5. பியூரின் மற்றும் பைரிமிடின் உயிரியல் பங்கு.

மோல். மீ. 79.1; நிறமற்ற சிறப்பு அம்சங்கள் கொண்ட திரவம். வாசனை; எம்.பி. -42.7 0 சி, பிபி 115.4°C/760 mmHg கலை., 13.2 ° C / 10 mmHg; 0.9819: 1.5095; மீ 7.30 x x 10 -30 சி மீ; g 3.7 10 -2 N / m (25 0 C); h 0.885 mPa s (25 0 C); உடன் ப 135.62 kJ / mol K) (17 0 C), - 2783 kJ / mol. தண்ணீர் மற்றும் பெரும்பாலான உறுப்புகளுடன் எல்லா வகையிலும் கலக்கக்கூடியது. ஆர்-பாதுகாவலர்கள்; தண்ணீருடன் அஜியோட்ரோபிக் கலவையை உருவாக்குகிறது (பிபி 94 0 சி, 58% எடை பி.).

பி.-அடிப்படை ( ஆர் கே ஏ 5.20). inorg இலிருந்து. to-tami ஆல்கைல் ஹலைடுகளுடன் நிலையான உப்புகளை உருவாக்குகிறது - பைரிடினியம் உப்புகள் , உலோக ஹலைடுகளுடன், SO 2 , SO 3 , Br 2 , H 2 O- சிக்கலான கலவைகள். வழக்கமான வழித்தோன்றல்கள்: (C 5 H 5 N HCl) 2 PtCl 2 (mp. 262-264 0 C, சிதைவுடன்), C 5 H 5 N HCl 2HgCl 2 (mp. 177-178 0 C ).

நறுமணம் கொண்டது. புனித நீ; 6p-எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, எதிர்மறையின் காரணமாக ஒரு திரளில் ஒரு மூடிய அமைப்பை உருவாக்குகிறது. தூண்டல் N அணுவின் விளைவு, C அணுக்களின் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி, குறிப்பாக 2, 4 மற்றும் 6 நிலைகளில், குறைக்கப்படுகிறது (p-குறைபாடுள்ள ஹீட்டோரோசைக்கிள்).

எலக்ட்ரோஃப். மாற்றீடு மிகவும் சிரமத்துடன் தொடர்கிறது (பி. நைட்ரோபென்சீனுக்கு அதன் எலக்ட்ரோஃபின் திறனின் அடிப்படையில். மாற்றீடு) மற்றும் 3 வது நிலைக்குச் செல்கிறது. இந்த மாவட்டங்களில் பெரும்பாலானவை அமில சூழலில், அசல் கம்மின் வெட்டில் தொடர்கின்றன. பி. இனி அவர் அல்ல, ஆனால் அவரது உப்பு. P. t-re 300 0 C இல் H 2 SO 4 ஐ புகைப்பதில் NaNO 3 அல்லது KNO 3 இன் செயல்பாட்டின் கீழ் மட்டுமே நைட்ரேட் செய்யப்படுகிறது, இது ஒரு சிறிய விளைச்சலுடன் 3-நைட்ரோபிரிடைனை உருவாக்குகிறது; பைரிடின்-3-சல்போனிக் அமிலத்திற்கு 220-270 0 C இல் Hg சல்பேட் முன்னிலையில் ஒலியத்துடன் சல்போனேட் செய்யப்படுகிறது. 155 0 C இல் P. இல் பாதரச அசிடேட்டின் செயல்பாட்டின் கீழ், 3-பைரிடில்மெர்குராசெட்டேட் உருவாகிறது; அதிக t-rah-di- மற்றும் polysubstituted derivatives இல். 300 0 C இல் ஒலியத்தில் Br 2 இன் செயல்பாடு 3-புரோமோ- மற்றும் 3,5-டிப்ரோமோ-பைரிடின்களின் கலவைக்கு வழிவகுக்கிறது. அதிக t-re இல் (தோராயமாக 500 0 C), எதிர்வினை ஒரு தீவிர பொறிமுறையின் படி தொடர்கிறது; p-tion பொருட்கள் - 2-bromo- மற்றும் 2,6-dibromopyridines. தீவிரமான எதிர்விளைவுகளில் P. இன் ஃபெனில்டியாசோனியம் ஹைட்ரேட்டுடன் (கோம்பெர்க்-பாக்மேன்-ஹே வினை) தொடர்பும் அடங்கும், இதன் விளைவாக 55% 2-பீனைல்-, 30% 3-பினைல்- மற்றும் 15% 4-பீனைல்-பைரிடின் ஆகியவற்றைக் கொண்ட கலவை ஏற்படுகிறது.

P. இல் நியூக்ளியோபிலிக் மாற்றீடு 2 மற்றும் 4 நிலைகளில் தொடர்கிறது மற்றும் பென்சீனை விட எளிதானது, எடுத்துக்காட்டாக, சோடியம் அமைடுடன் P. இன் தொடர்புகளின் போது 2-அமினோபிரிடைனின் தொகுப்பு (பார்க்க. சிச்சிபாபினா எதிர்வினை ).

பி., ஒரு விதியாக, ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்களை எதிர்க்கும், இருப்பினும், பெராசிட்களின் செயல்பாட்டின் கீழ், இது பைரிடின் என்-ஆக்சைடை எளிதாக உருவாக்குகிறது (பார்க்க. அமீன் என்-ஆக்சைடுகள்) க்ரோமில், C-2 மற்றும் C-4 அணுக்களில் எலக்ட்ரான் அடர்த்தி P உடன் ஒப்பிடும்போது அதிகரிக்கிறது. 300 0 C இல், FeCl 3 இன் செயல்பாட்டின் கீழ், P. மொத்த எஃப்-லையின் ஐசோமெரிக் டிபிரிடைல்களின் கலவையாக ஆக்சிஜனேற்றப்படுகிறது. C 5 H 4 N-C 5 H 4 N. வினையூக்கி Pt அல்லது Ni முன்னிலையில் ஹைட்ரஜனேற்றம், ஆல்கஹாலில் Na குறைப்பு, அத்துடன் மின்வேதியியல். மீட்பு பைபெரிடைனுக்கு வழிவகுக்கிறது (பிந்தைய முறை தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது). P. இன் மிகவும் உறுதியான மறுசீரமைப்பு சுழற்சியின் பிளவு மற்றும் டீமினேஷன் மூலம் தொடர்ந்து வருகிறது.

P. உடன் கார்பன்கள் சேர்ப்பது அல்லது N-alkylpyridinium அயனிகளின் deprotonation பொது f-ly I இன் pyridinium ylides க்கு வழிவகுக்கிறது, P. நைட்ரீன்களுடனான தொடர்பு அல்லது N-aminopyridinium உப்புகளின் deprotonation பொது f-ly இன் பைரிடினியம் இமைன்களுக்கு வழிவகுக்கிறது. II.

கம்யூ. இரண்டு வகைகளும் 1,3-இருமுனை அமைப்புகளின் சிறப்பியல்புகளான p-tion சைக்லோடிஷனுக்குள் எளிதில் நுழைகின்றன. P. முக்கியமாக Kam.-ug இலிருந்து ஒதுக்கீடு. பிசின் (உள்ளடக்கம் தோராயமாக. 0.08%), மரம், கரி அல்லது எலும்பின் உலர் வடித்தல் பொருட்கள். செயற்கையாக, அவர் இருக்கலாம். கிடைத்த தடயம். எதிர்வினைகள்:

பி. மற்றும் அதன் வழித்தோன்றல்கள்-அடிப்படை பைரிடின் ஆல்கலாய்டுகள் , அத்துடன் பலர். மருத்துவ புதன். சாயங்கள், பூச்சிக்கொல்லிகள் ஆகியவற்றின் தொகுப்பிலும் P. பயன்படுத்தப்படுகிறது, மேலும் மதுவைக் குறைக்கப் பயன்படுகிறது. SO 3-பைரிடைன்சல்போட்ரியாக்சைடுடன் கூடிய P.யின் சிக்கலானது ஒரு லேசான கந்தக முகவர்; C 5 H 5 NBr 2 HBr-புரோமினேட்டிங் முகவர்; C 5 H 5 N HCl-எபோக்சைடுகளின் நீரிழப்பு மற்றும் N-டீல்கைலேஷன், C 5 H 5 N H 2 Cr 2 O 7 -ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர். P. ஒரு நல்ல கரைப்பான், உட்பட. பலருக்கு inorg. உப்புகள் (AgBr, Hg 2 Cl 2, முதலியன). MPC நீராவி P. காற்றில் ~ 0.005 mg / l, அதனால் எரியக்கூடியது. 23.3 0 சி.

பி. முதன்முதலில் டி. ஆண்டர்சன் 1849 இல் எலும்பு எண்ணெயிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டார்; பி.யின் அமைப்பு 1869 இல் ஜே. தேவர் மற்றும் பி.கெர்னர் ஆகியோரால் நிறுவப்பட்டது.

P. இன் வழித்தோன்றல்களுக்கு, பார்க்கவும்