Ajri, lëngu i filtruar dhe uji i larjes nga pjesa e brendshme e kazanit 7 shkojnë në ndarësin 11, ku ajri ndahet nga faza e lëngshme dhe shkon në PVFL.

Filtrati nga ndarësi 11 kalon përmes tubit barometrik 12 në grumbullimin e lëngut të filtrit 13, nga ku pompohet nga pompa 14 për distilim.

Kur daullja rrotullohet, shtresa e bikarbonatit të natriumit që ngjitet në sipërfaqen e filtrit bie nën rulin shtrydhës 6 për të eliminuar çarjet e formuara në sipërfaqen e sedimentit, përmes të cilave ajri dhe uji i larjes mund të hyjnë në kazan. Pas rulit shtrydhës, sedimenti lahet me një lëng të dobët ose ujë që vjen nga rezervuari i presionit 4 për larjen e ujit në gropën 3, i cili e shpërndan ujin në një rrjedhë të barabartë në të gjithë gjerësinë e kazanit. Sasia e ujit të furnizuar për larje rregullohet nga një rubinet i instaluar midis rezervuarit të presionit 4 dhe gropës 3. Uji i larjes përzihet me lëngun e filtrit brenda kazanit dhe shkon me të në ndarësin 11.

Bikarbonati i larë i natriumit ngjesh përsëri nga rulja e dytë shtrydhëse 6 në drejtim të rrotullimit të kazanit, thahet nga ajri i thithur përmes shtresës së sedimentit, furnizohet përmes tubacionit 5 dhe shkëputet nga lecka e filtrit me një thikë 8 në transportues 10, i cili furnizon bikarbonat natriumi të papërpunuar në furrën e sodës.

Kalcinimi i bikarbonatit të natriumit

Kalcinimi - dekompozimi termik i bikarbonatit të natriumit - është faza përfundimtare në prodhimin e hirit të sodës. Qëllimi kryesor i departamentit të kalcinimit është të marrë një sasi të caktuar të hirit të sodës në formën e një rrjedhje të vazhdueshme të materialit.

Bikarbonati teknik i natriumit duhet të jetë i bardhë. Shfaqja e ngjyrës tregon korrozionin e enëve të çelikut në seksionet e thithjes dhe karbonizimit. Precipitati ngjyroset nga oksidi i hekurit, i cili hyn në të si pasojë e korrozionit.

Procesi i kalcinimit mund të tregohet nga ekuacioni:

2 NaHCO3 (i ngurtë) \u003d Na2CO3 (i ngurtë) + CO2 (gaz) + H2O (avull).

Përveç këtij reagimi kryesor, kur bikarbonati teknik nxehet, mund të ndodhin reaksione shtesë:

(NH4)2CO3↔2NH3(gaz)+CO2(gaz)+H2O(avull),

NH4 HCO3↔2NH3(gaz)+CO2(gaz)+H2O(avull).

Kloruri i amonit reagon kur nxehet me bikarbonat natriumi sipas reaksionit

NH4Cl (sol.) + NaHCO3 (i ngurtë) ↔NaCl (i ngurtë) + NH3 (gaz) + CO2 (gaz) + H2O.

Karbamati i natriumit në prani të ujit, kur nxehet, shndërrohet në sodë sipas reaksionit

2NaCO2NH2 + H2O ↔ Na2CO3 (i ngurtë) + CO2 (gaz) + 2NH3 (gaz).

Kështu, si rezultat i kalcinimit, Na2CO3 dhe NaCl mbeten në fazën e ngurtë, ndërsa NH3, CO2 dhe H2O kalojnë në fazën e gazit.

Prania e lagështisë në bikarbonat komplikon instrumentet, pasi bikarbonati i lagësht i natriumit është me rrjedhje të ulët, grumbullohet dhe ngjitet në muret e aparatit. Kjo e fundit shpjegohet me faktin se lagështia, e cila është një solucion i ngopur i NaHCO3, avullon me shpejtësi pas kontaktit me një sipërfaqe të nxehtë. Faza e ngurtë e precipituar, duke u kristalizuar, formon një kore që ngjitet fort në sipërfaqe.

Një shtresë e ngurtë sode, e cila ka përçueshmëri të ulët termike, dëmton transferimin e nxehtësisë dhe në sobat e sodës të ngrohura nga jashtë nga gazrat e gripit, çon në mbinxehje dhe djegie nga muri i furrës. Për të luftuar këtë fenomen, bikarbonat natriumi i lagësht përzihet me sodë të nxehtë (retur). Në këtë rast, formohet një fazë e re e ngurtë - trona (NaHCO3 Na2CO3 2 H2O). Lagështia e lirë lidhet me kristalizimin dhe produkti bëhet i rrjedhshëm.

Gjatë kalcinimit të bikarbonatit të natriumit dhe tronës, CO2, NH3 dhe avujt e ujit çlirohen në fazën e gazit. Amoniaku dhe dioksidi i karbonit duhet të kthehen në prodhim. Dioksidi i karbonit përdoret në procesin e karbonizimit të shëllirës së amoniuar, për të cilin është e dobishme të ketë një gaz me përmbajtje të lartë CO2.

Procesi i kristalizimit mund të ndahet në tre periudha kohore. Periudha e parë karakterizohet nga një rritje e shpejtë e temperaturës. Zbërthimi i bikarbonatit nuk vërehet dhe e gjithë nxehtësia harxhohet për ngrohjen e materialit, largimin e ujit të kristalizimit nga trona dhe dekompozimin e kripërave të amonit të karbonit. Periudha e dytë karakterizohet nga qëndrueshmëria e temperaturës së materialit (t~125°C). Nxehtësia e furnizuar shpenzohet në zbërthimin termik të NaHCO3. Periudha e tretë, temperatura e masës së reagimit fillon të rritet ndjeshëm. Kjo tregon se procesi i dekompozimit të bikarbonatit ka përfunduar dhe nxehtësia e furnizuar shpenzohet për ngrohjen e sodës që rezulton. Në praktikë, për të përshpejtuar procesin e dekompozimit të NaHCO3, temperatura e sodës në daljen e furrës mbahet brenda 140-160°C.

Skema teknologjike e procesit të kalcinimit

Oriz. 11. Skema e ndarjes së kalcinimit:

1- kondensator me avull; 2- mikser ushqimi; 3.15 - ushqyes të qelizave; 4.10 - shirit transportues; 5 - ushqyes vibrues, 6-bunker; 7-ejektor i parmendës; 8,9,14,16 transportues; 11-ciklon; Kolektor i gazit 12-kalcinues; 13-ndares;17-kolektor kondensate; 18 pompa centrifugale; 19-mbledhës i lëngut të dobët; Frigoriferi me gaz 20-kalcinues, njësi ftohëse me 21 reduktim (ROU); 22-larëse me gaz kalcinimi; 23-kolektor i lëngut larës.

Bikarbonati i lagësht natriumi i larë në filtra nga një shirit transportues i zakonshëm 10 me një ejektor plugu 7 futet në pleshtin 6 të ushqyesit vibrues 5, nga ku futet në mikserin 2 nga ushqyesi vibrues dhe transportuesi i rripit 4 përmes furnizuesi i qelizave 3. në ciklonin 11.

Froni i përgatitur në mikser dërgohet në hapësirën unazore të kazanit të kalcinatorit 1. Si rezultat i trajtimit termik, fronet marrin hirin e sodës dhe gazrat e kalcinimit. Hiri i sodës përmes ushqyesit të qelizave 15 hiqet nga kalcineri dhe futet në sistemin e transportuesve 8, 9, 16. Soda merret nga transportuesi i prirur 8 përmes ushqyesit në mikser. Pjesa tjetër e transportuesve të sodës 9, 14 futet në magazinë.

Gazrat e kalcinimit hiqen nga kalcinatori përmes mikserit 2, në të cilin krijohet një vakum me anë të një kompresori. Gjatë rrugës për në kompresor, gazrat i nënshtrohen pastrimit kimik në ciklonet 11 dhe pastrimit të lagësht në kolektorin e gazit të kalcinimit të dyqanit 12 dhe rondele 22. Përpara makinës larëse, gazrat e kalcinimit ftohen në frigoriferin 20.

Për ujitje, i ashtuquajturi lëng i dobët furnizohet në kolektorin e gazit të kalcinimit, i cili formohet gjatë kondensimit të avullit të ujit në ftohësin e gazit të kalcinimit. Ky lëng, në kontakt me gazin, thith pjesërisht pluhurin e amoniakut dhe sodës, dhe më pas derdhet në koleksionin 19.

Në frigoriferin 20, gazi kalon nga lart poshtë nëpër hapësirën unazore dhe uji ftohës lëviz në rrymë kundërt në tuba. Për të parandaluar kristalizimin e tubave të frigoriferit dhe për të shpëlarë më mirë gazin nga pluhuri i sodës, hapësira unazore ujitet me një lëng të dobët. Në rondele, gazi ujitet me ujë, ndërsa ftohet shtesë dhe lahet plotësisht nga soda dhe amoniaku.

Avulli me presion të lartë furnizohet për të ngrohur kalcinatorin. Përpara se të futet në kalciner, ai kalon përmes një njësie ftohjeje reduktuese (ROU), ku temperatura e tij reduktohet në 270°C dhe presioni në 3 MPa. Në tubat e kalcinatorit, avulli kondensohet, duke i dhënë nxehtësi materialit të kalcinuar. Kondensata nga kalcinatori shkarkohet në kolektorin e kondensatës 17 dhe më tej në zgjeruesit, ku shndërrohet në avull me presion të ulët.

Karbonat natriumi Na 2 CO 3. hiri i sodës. E bardhë, shkrihet dhe dekompozohet kur nxehet. I ndjeshëm ndaj lagështirës dhe dioksidit të karbonit në ajër. Formon një dekahidrat ( sode kristal). Le të tretemi mirë në ujë, hidrolizohet në anion, krijon mjedis fort alkalik në tretësirë. Zbërthehet nga acide të forta. Restauruar me koks. Hyn në reaksionet e shkëmbimit të joneve.

Reagimi cilësor mbi jonin CO 3 2- - formimi i një precipitati të bardhë të karbonatit të bariumit, i zbërthyer nga acide të forta (HCl, HNO 3) me lëshimin e dioksidit të karbonit.

Përdoret për sintezën e përbërjeve të natriumit, eliminimin e fortësisë "të përhershme" të ujit të freskët, në prodhimin e qelqit, sapunit dhe detergjentëve të tjerë, celulozës, bojrave minerale dhe smaltit. Në natyrë, gjendet në shëllirë të bluar, shëllirë të liqeneve të kripura.

Ekuacionet e reaksioneve më të rëndësishme:

Faturë në industrisë (mënyrë zgjidhëse, 1861–1863):

a) një përzierje e NH 3 dhe CO 2 kalohet përmes një tretësire të ngopur NaCl:

NaCl + NH 3 + H 2 O + CO 2 = NH 4 Cl + NaHCO 3 ↓

(në këto kushte, soda e bukës është pak e tretshme);

b) Precipitati NaHCO 3 i nënshtrohet dehidrimit ( kalcinimi):

2NaHCO 3 = Na2CO3+ H 2 O + CO 2

Karbonat kaliumi K 2 CO 3. Oksosol. emër teknik potas. E bardhë, higroskopike. Shkrihet pa dekompozim, zbërthehet në ngrohje të mëtejshme. I ndjeshëm ndaj lagështirës dhe dioksidit të karbonit në ajër. Le të tretemi shumë mirë në ujë, hidrolizohet në anion, krijon mjedis fort alkalik në tretësirë. Zbërthehet nga acide të forta. Hyn në reaksionet e shkëmbimit të joneve.

Përdoret në prodhimin e xhamit optik, sapunit të lëngshëm, bojrave minerale, shumë përbërjeve të kaliumit, si një agjent dehidratues.

Ekuacionet e reaksioneve më të rëndësishme:

Faturë në industrisë :

a) ngrohja e sulfatit të kaliumit [lëndët e para natyrore - mineralet Kainite KMg(SO 4)Cl 3H 2 O dhe shönite K 2 Mg (SO 4) 2 6H 2 O] me gëlqere të shuar Ca (OH) 2 në një atmosferë CO (presion = 15 atm):

K 2 SO 4 + Ca (OH) 2 + 2CO \u003d 2K (HCOO) + CaSO 4

b) kalcinimi i formatit të kaliumit K(HCOO) në ajër:

2K(HCOO) + O 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Bikarbonat natriumi NaHCO 3 . Acidi oksosalt. emër teknik duke pirë sode. Pluhur i bardhë i lirshëm. Zbërthehet pa shkrirë kur nxehet pak; kur laget, fillon të dekompozohet në temperaturën e dhomës. Le të tretemi mesatarisht në ujë, hidrolizohet në anion në një masë të vogël. Zbërthehet nga acidet, neutralizohet nga alkalet. Hyn në reaksionet e shkëmbimit të joneve.

Reagimi cilësor mbi jonin HCOd - formimi i një precipitati të bardhë të karbonatit të bariumit nën veprimin e ujit të baritit dhe zbërthimi i precipitatit me acide të forta (HCl, HNO 3) me lëshimin e dioksidit të karbonit. Përdoret në industrinë ushqimore si ilaç.

Ekuacionet e reaksioneve më të rëndësishme:

Faturë: ngopja e tretësirës Na 2 CO 3 (shih) me dioksid karboni.

Karbonat kalciumi CaCO 3. Oksosol. Një substancë e zakonshme natyrore, përbërësi kryesor i shkëmbit sedimentar është guri gëlqeror (varietetet e tij janë shkumësa, mermeri, shtufi gëlqeror, merli), CaCO 3 i pastër në natyrë është një mineral kalcit. E bardhë, dekompozohet kur ndizet, shkrihet nën presionin e tepërt të CO 2. I patretshëm në ujë (= 0,0007 g/100 g H 2 O).

Reagon me acide, kripëra amoniumi në tretësirë ​​të nxehtë, koks. Ai transferohet në tretësirë ​​nga veprimi i dioksidit të karbonit të tepërt me formimin e bikarbonatit Ca (HCO 3) 2 (ekziston vetëm në tretësirë), i cili përcakton fortësinë "e përkohshme" të ujit të freskët (së bashku me kripërat e magnezit dhe hekurit). Eliminimi i fortësisë (zbutja e ujit) kryhet me zierje ose neutralizim me gëlqere të shuar.

Përdoret për prodhimin e CaO, CO 2, çimentos, qelqit dhe plehrave minerale [përfshirë nitrati i gëlqeres Ca (NO 3) 2 4H 2 O], si mbushës për letër dhe gomë, gur ndërtimi (gur i grimcuar) dhe një përbërës betoni dhe rrasa, në formën e një pluhuri të precipituar - për prodhimin e shkumësave shkollore, pluhurat e dhëmbëve dhe pasta, përzierje për zbardhjen e dhomave.

Ekuacionet e reaksioneve më të rëndësishme:

Ne e njohim rëndësinë e konfidencialitetit të informacionit. Ky dokument përshkruan se çfarë informacioni personal marrim dhe mbledhim kur përdorni faqen e internetit edu.ogulov.com. Shpresojmë që ky informacion do t'ju ndihmojë të merrni vendime të informuara në lidhje me informacionin personal që na jepni.

Email

Adresa e postës elektronike që futni kur plotësoni formularët në faqe nuk u shfaqet vizitorëve të tjerë të sajtit. Ne mund të mbajmë email dhe komunikime të tjera të dërguara nga përdoruesit në mënyrë që të përpunojmë pyetjet e përdoruesve, t'u përgjigjemi pyetjeve dhe të përmirësojmë shërbimet tona.

Numri i telefonit

Numri i telefonit që futni kur plotësoni formularët në sajt nuk u shfaqet vizitorëve të tjerë të sajtit. Numri i telefonit përdoret nga menaxherët tanë vetëm për t'ju kontaktuar.

Qëllimet e mbledhjes dhe përpunimit të informacionit personal të përdoruesve

Në faqen tonë të dedikuar për marketing në internet, ekziston një mundësi për të plotësuar formularët. Pëlqimi juaj vullnetar për të marrë komente nga ne pas dorëzimit të çdo formulari në faqe konfirmohet duke futur emrin, postën elektronike dhe numrin tuaj të telefonit në formular. Emri përdoret për kontakt personal me ju, E-mail - për t'ju dërguar letra, numri i telefonit përdoret nga menaxherët tanë vetëm për t'ju kontaktuar. Përdoruesi siguron të dhënat e tij vullnetarisht, pas së cilës ai merr një letër reagimi ose merr një telefonatë nga menaxheri i kompanisë.

Kushtet e përpunimit dhe transferimi i tij tek palët e treta

Emri juaj, e-mail dhe numri i telefonit nuk do t'u transferohen kurrë, në asnjë rrethanë, palëve të treta, përveç rasteve që kanë të bëjnë me zbatimin e ligjit.

prerjet

Sa herë që vizitoni faqen, serverët tanë regjistrojnë automatikisht informacionin që shfletuesi juaj transmeton kur vizitoni faqet e internetit. Në mënyrë tipike, ky informacion përfshin faqen e kërkuar në internet, adresën IP të kompjuterit, llojin e shfletuesit, cilësimet e gjuhës së shfletuesit, datën dhe orën e kërkesës dhe një ose më shumë skedarë kuki që ju lejojnë të identifikoni me saktësi shfletuesin tuaj.

Biskota

Faqja edu.ogulov.com përdor cookie (Cookies), të dhënat mblidhen për vizitorët që përdorin shërbimet Yandex.Metrica. Këto të dhëna përdoren për të mbledhur informacion në lidhje me veprimet e vizitorëve në faqe, për të përmirësuar cilësinë e përmbajtjes dhe veçorive të saj. Në çdo kohë, ju mund t'i ndryshoni cilësimet në cilësimet e shfletuesit tuaj në mënyrë që shfletuesi të ndalojë ruajtjen e të gjitha cookies dhe t'i njoftojë ata kur të dërgohen. Ju lutemi vini re se në këtë rast, disa shërbime dhe funksione mund të ndalojnë së punuari.

Ndryshimi i Politikës së Privatësisë

Në këtë faqe do të mund të mësoni për çdo ndryshim në këtë politikë të privatësisë. Në raste të veçanta, informacioni do të dërgohet në emailin tuaj. Ju mund të bëni çdo pyetje duke shkruar në emailin tonë:

Soda e bukës ose e pirjes është një përbërës i njohur gjerësisht në mjekësi, gatim dhe konsumim shtëpiak. Kjo është një kripë acidi, molekula e së cilës formohet nga jonet e natriumit dhe hidrogjenit të ngarkuar pozitivisht, një anion i mbetjes acide të acidit karbonik. Emri kimik për sodën është bikarbonat natriumi ose bikarbonat natriumi. Formula e përbërjes sipas sistemit Hill: CHNaO 3 (formula e përgjithshme).

Dallimi midis kripës së thartë dhe mesatares

Acidi karbonik formon dy grupe kripërash - karbonate (të mesme) dhe bikarbonate (acid). Emri i parëndësishëm i karbonateve - sode - u shfaq në antikitet. Është e nevojshme të bëhet dallimi midis kripërave mesatare dhe acidike sipas emrave, formulave dhe vetive.
Na 2 CO 3 - karbonat natriumi, kripë dinatriumi e acidit karbonik, hiri i sodës larës. Shërben si lëndë e parë për prodhimin e qelqit, letrës, sapunit dhe përdoret si detergjent.

NaHCO 3 - bikarbonat natriumi. Përbërja sugjeron që substanca është një kripë mononatriumi e acidit karbonik. Ky përbërës dallohet nga prania e dy joneve të ndryshme pozitive - Na + dhe H +. Nga pamja e jashtme, substancat e bardha kristalore janë të ngjashme, është e vështirë t'i dallosh ato nga njëra-tjetra.

Substanca NaHCO 3 konsiderohet si pije e gazuar, jo sepse gëlltitet për të shuar etjen. Edhe pse me ndihmën e kësaj substance mund të bëni një pije me gaz. Një tretësirë ​​e këtij bikarbonati merret nga goja me aciditet të shtuar të lëngut gastrik. Në këtë rast neutralizohet teprica e protoneve H+, të cilat irritojnë muret e stomakut, shkaktojnë dhimbje dhe djegie.

Vetitë fizike të sodës së bukës

Bikarbonati është kristale monoklinike të bardha. Ky përbërës përmban atome natriumi (Na), hidrogjen (H), karbon (C) dhe oksigjen. Dendësia e substancës është 2,16 g/cm3. Temperatura e shkrirjes - 50-60 ° C. Bikarbonati i natriumit është një pluhur i bardhë qumështi, një përbërje e fortë kristalore e imët, e tretshme në ujë. Soda e bukës nuk digjet, dhe kur nxehet mbi 70 ° C, dekompozohet në karbonat natriumi, dioksid karboni dhe ujë. Në kushtet e prodhimit përdoret më shpesh bikarbonati i grimcuar.

Siguria e sodës së bukës për njerëzit

Komponimi nuk ka erë, shija e tij është e hidhur-kripur. Megjithatë, nuk rekomandohet të nuhasni dhe shijoni substancën. Thithja e bikarbonatit të natriumit mund të shkaktojë teshtitje dhe kollë. Një përdorim mbështetet në aftësinë e sodës së bukës për të neutralizuar substancat me erë. Pluhuri mund të aplikohet në këpucë sportive për të hequr qafe një erë të pakëndshme.

Soda e bukës (bikarbonat natriumi) është e padëmshme në kontakt me lëkurën, por në formë të ngurtë mund të irritojë mukozën e syve dhe ezofagut. Në përqendrime të ulëta, tretësira është jo toksike, mund të merret me gojë.

Bikarbonat natriumi: formula e përbërjes

Formula empirike CHNaO 3 rrallë gjendet në ekuacionet e reaksioneve kimike. Fakti është se nuk pasqyron marrëdhënien midis grimcave që formojnë bikarbonat natriumi. Formula e përdorur zakonisht për të karakterizuar vetitë fizike dhe kimike të një substance është NaHCO3. Rregullimi i ndërsjellë i atomeve pasqyrohet nga modeli me shufra sferike të molekulës:

Nëse zbuloni nga tabela periodike vlerat e masave atomike të natriumit, oksigjenit, karbonit dhe hidrogjenit. atëherë mund të llogarisni masën molare të substancës bikarbonat natriumi (formula NaHCO 3):
Ar(Na) - 23;
Ar(O) - 16;
Ar(C) - 12;
Ar(H) - 1;
M (CHNaO 3) \u003d 84 g / mol.

Struktura e materies

Bikarbonati i natriumit është një përbërje jonike. Përbërja e rrjetës kristalore përfshin kationin e natriumit Na +, duke zëvendësuar një atom hidrogjeni në acidin karbonik. Përbërja dhe ngarkesa e anionit - HCO 3 -. Kur treten, ndodh shpërbërja e pjesshme në jone, të cilat formojnë bikarbonat natriumi. Formula strukturore duket si kjo:

Tretshmëria e sodës së bukës në ujë

7,8 g bikarbonat natriumi tretet në 100 g ujë. Substanca i nënshtrohet hidrolizës:
NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -;
H 2 O ↔ H + + OH -;
Gjatë përmbledhjes së ekuacioneve, rezulton se jonet hidroksid grumbullohen në tretësirë ​​(reaksion alkalik i dobët). Lëngu kthehet në rozë fenolftalein. Ngjyra e treguesve universalë në formën e shiritave të letrës në një zgjidhje sode ndryshon nga e verdhë-portokalli në gri ose blu.

Reagimi i shkëmbimit me kripëra të tjera

Një tretësirë ​​ujore e bikarbonatit të natriumit hyn në reaksione të shkëmbimit të joneve me kripëra të tjera, me kusht që një nga substancat e sapopërfituara të jetë e patretshme; ose formohet një gaz, i cili hiqet nga sfera e reaksionit. Kur bashkëveproni me klorurin e kalciumit, siç tregohet në diagramin më poshtë, fitohet një precipitat i bardhë i sarbonatit të kalciumit dhe dioksidit të karbonit. Jonet e natriumit dhe klorurit mbeten në tretësirë. Ekuacioni i reaksionit molekular:

Ndërveprimi i pijes së sodës me acidet

Bikarbonati i natriumit ndërvepron me acidet. Reaksioni i shkëmbimit të joneve shoqërohet me formimin e kripës dhe acidit karbonik të dobët. Në momentin e marrjes, ai zbërthehet në ujë dhe dioksid karboni (avullon).

Muret e stomakut të njeriut prodhojnë acid klorhidrik, i cili ekziston në formën e joneve.
H + dhe Cl - . Nëse bikarbonat natriumi merret nga goja, reaksionet ndodhin në një zgjidhje të lëngut gastrik me pjesëmarrjen e joneve:
NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -;
HCl \u003d H + + Cl -;
H 2 O ↔ H + + OH -;
HCO 3 - + H + \u003d H 2 O + CO 2.
Mjekët nuk rekomandojnë përdorimin e vazhdueshëm të bikarbonatit të natriumit për hiperaciditetin e stomakut. Udhëzimet për përgatitjet listojnë efektet anësore të ndryshme të përdorimit të përditshëm dhe afatgjatë të pijeve të gazuara:

• presioni i rritur i gjakut;
• belching, të përzier dhe të vjella;
• ankth, gjumë i dobët;
• humbje e oreksit;
• dhimbje stomaku.

Marrja e sodës së bukës

Në laborator, bikarbonat natriumi mund të merret nga hiri i sodës. E njëjta metodë është përdorur më herët në prodhimin kimik. Metoda moderne industriale bazohet në ndërveprimin e amoniakut me dioksidin e karbonit dhe tretshmërinë e ulët të sodës së bukës në ujë të ftohtë. Amoniaku dhe dioksidi i karbonit (dioksidi i karbonit) kalohen përmes një tretësire të klorurit të natriumit. Formohet kloruri i amonit dhe tretësira e bikarbonatit të natriumit. Kur ftohet, tretshmëria e sodës së bukës zvogëlohet, atëherë substanca ndahet lehtësisht me filtrim.

Ku përdoret bikarbonati i natriumit? Përdorimi i sodës së bukës në mjekësi

Shumë njerëz e dinë se atomet e natriumit metalik ndërveprojnë fuqishëm me ujin, madje edhe me avujt e tij në ajër. Reagimi fillon në mënyrë aktive dhe shoqërohet me lëshimin e një sasie të madhe nxehtësie (djegie). Ndryshe nga atomet, jonet e natriumit janë grimca të qëndrueshme që nuk dëmtojnë një organizëm të gjallë. Përkundrazi, ata marrin pjesë aktive në rregullimin e funksioneve të saj.

Si përdoret një substancë jo toksike për njerëzit dhe e dobishme në shumë aspekte - bikarbonat natriumi? Aplikimi bazohet në vetitë fizike dhe kimike të sodës së bukës. Fushat më të rëndësishme janë konsumi familjar, industria ushqimore, kujdesi shëndetësor, mjekësia tradicionale dhe pijet.

Ndër vetitë kryesore të bikarbonatit të natriumit janë neutralizimi i aciditetit të shtuar të lëngut gastrik, eliminimi afatshkurtër i dhimbjes në hiperaciditetin e lëngut gastrik, ulçera gastrike dhe ulçera duodenale. Efekti antiseptik i një solucioni të sodës së bukës përdoret në trajtimin e dhimbjeve të fytit, kollës, dehjes, sëmundjes së lëvizjes. Lajini me gojë dhe hundë, mukozën e syve.

Përdoren gjerësisht forma të ndryshme dozimi të bikarbonatit të natriumit, për shembull, pluhurat që treten dhe përdoren për infuzion. Caktoni solucione për administrim oral nga pacientët, lani djegiet me acide. Bikarbonati i natriumit përdoret gjithashtu për të bërë tableta dhe supozitorë rektal. Udhëzimet për përgatitjet përmbajnë një përshkrim të hollësishëm të veprimit farmakologjik, indikacioneve. Lista e kundërindikacioneve është shumë e shkurtër - intoleranca individuale ndaj substancës.

Përdorimi i sodës së bukës në shtëpi

Bikarbonati i natriumit është një "ambulancë" për urthin dhe helmimet. Me ndihmën e pirjes së sodës në shtëpi, zbardhni dhëmbët, zvogëloni inflamacionin tek aknet, fshini lëkurën për të hequr sekrecionet e tepërta yndyrore. Bikarbonati i natriumit zbut ujin, ndihmon në pastrimin e papastërtive nga sipërfaqe të ndryshme.

Kur lani me dorë rrobat e thurura prej leshi, mund të shtoni sodë buke në ujë. Kjo substancë freskon ngjyrën e pëlhurës dhe largon erën e djersës. Shpesh, kur hekurosni produkte mëndafshi, shfaqen shenja të verdha djegieje nga hekuri. Në këtë rast, një lëng me sodë buke dhe ujë do të ndihmojë. Substancat duhet të përzihen sa më shpejt të jetë e mundur dhe të aplikohen në njollë. Kur gruri thahet, duhet të lahet me furçë dhe produkti të shpëlahet me ujë të ftohtë.

Në reaksionin me acidin acetik, fitohet acetati i natriumit dhe lirohet me shpejtësi dioksidi i karbonit, duke shkumëzuar të gjithë masën: NaHCO 3 + CH 3 COOH = Na + + CH 3 COO - + H 2 O + CO 2. Ky proces ndodh sa herë që, në prodhimin e pijeve me gaz dhe ëmbëlsirave, soda e bukës “shohet” me uthull.

Shija e pjekjes do të jetë më e butë nëse nuk përdorni uthull sintetike të blerë në dyqan, por lëng limoni. Në raste ekstreme, mund ta zëvendësoni me një përzierje prej 1/2 lugë. pluhur acid citrik dhe 1 lugë gjelle. l. ujë. Soda e bukës me acid i shtohet brumit ndër përbërësit e fundit në mënyrë që brumin t’i vendosni menjëherë në furrë. Përveç bikarbonatit të natriumit, bikarbonati i amonit përdoret ndonjëherë si agjent tharës.

Prodhuesi: Rusia, Turqia

Paketa:
Çanta 25 kg
thasë 40 kg

Informacion shtesë për transportin:
Soda e bukës (bikarbonat natriumi, bikarbonat natriumi, bikarbonat natriumi) transportohet me të gjitha mënyrat e transportit (përveç ajrit) në automjete të mbuluara. Lejohet transportimi i bikarbonatit të natriumit me shumicë rrugore duke përdorur transport të specializuar (si kamioni me miell) ose në kontejnerë çeliku inoks të prodhuar posaçërisht. Kontejnerët fleksibël të specializuar transportohen me hekurudhë me mjete lëvizëse të hapura në ngarkesa me vetura pa trasngarkim, me ngarkim dhe shkarkim në anët e dërguesit (të marrësit). Soda e bukës ruhet në magazina të mbyllura. Enë të buta të specializuara të mbushura ruhen si në magazina të mbuluara ashtu edhe në ambiente të hapura, në 2-3 nivele në lartësi.

Rekomandime:
Soda e bukës është një pluhur kristalor i bluar imët, me ngjyrë të bardhë, pa erë. Një tipar dallues janë vetitë e buta alkaline që nuk kanë një efekt të dëmshëm në indet e kafshëve dhe bimëve. Pika e vlimit - 851 ° C, pika e shkrirjes - 270 ° C. Dendësia - 2,159 g / cm³. Projektuar për industritë kimike, ushqimore, të lehta, mjekësore, farmaceutike, metalurgjinë me ngjyra dhe tregtinë me pakicë. Formula kimike: NaHCO3.

Teknologjia e prodhimit:
Soda tani nxirret me metodën e amoniakut industrial (metoda Solvay). Sasi të barabarta të amoniakut të gaztë dhe dioksidit të karbonit kalohen në një tretësirë ​​të ngopur të klorurit të natriumit, domethënë, sikur të futet bikarbonat amoni NH4HCO3: NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl. Mbetja e precipituar e bikarbonatit të natriumit pak të tretshëm (9,6 g për 100 g ujë në 20 ° C) filtrohet dhe kalcinohet (dehidratohet) duke u ngrohur në 140 - 160 ° C, ndërsa kalon në karbonat natriumi: 2NaHCO3 → (t) Na2CO3 + CO2 + H2O Dioksidi i karbonit dhe amoniaku që rezulton i ndarë nga lëngu amë në fazën e parë të procesit sipas reaksionit: 2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O kthehen në ciklin e prodhimit. Ammonizimi i tretësirës është i nevojshëm për të futur dioksid karboni në të, i cili është pak i tretshëm në një zgjidhje të ngopur. Bikarbonati i natriumit i precipituar në formën e kristaleve filtrohet nga një tretësirë ​​që përmban klorur amoniumi dhe NaCl të pareaguar, dhe kalcinohet (kalcinohet). Në këtë rast, ndodh formimi i hirit të sodës. Gazet e çliruara gjatë kalcinimit, që përmbajnë dioksid karboni CO2, përdoren për karbonizim. Kështu, një pjesë e dioksidit të karbonit të shpenzuar rigjenerohet. Dioksidi i karbonit i nevojshëm për këtë proces merret nga pjekja e gurit gëlqeror ose shkumës. Gëlqereja e djegur CaO shuhet me ujë. Gëlqerja e shuar Ca(OH)2 përzihet me ujë. Qumështi i gëlqeres që rezulton përdoret për rigjenerimin e amoniakut nga një tretësirë ​​(lëng filtri) i marrë pas ndarjes së bikarbonateve dhe që përmban klorur amoniumi. Për prodhimin e sodës përdoret një tretësirë ​​e kripës së tryezës (shëllirë) me përqendrim rreth 310 g/l, e marrë në kushte natyrore nga kullimi nëntokësor i depozitave të kripës. Përveç NaCl, shëllira natyrale zakonisht përmban kripëra të kalciumit dhe magnezit. Gjatë ammonizimit dhe karbonizimit të shëllirë, si rezultat i ndërveprimit të këtyre papastërtive me NH3 dhe CO2, do të ketë reshje, të cilat do të sjellin ndotjen e aparatit, prishjen e transferimit të nxehtësisë dhe rrjedhën normale të procesit. Prandaj, shëllira pastrohet paraprakisht nga papastërtitë: ato precipitohen duke shtuar një sasi të përcaktuar rreptësisht të reagentëve në shëllirë - një pezullim sode në shëllirë të pastruar dhe qumësht gëlqereje. Kjo metodë pastrimi quhet soda-gëlqere. Precipitatet që rezultojnë të hidratit të magnezit dhe karbonatit të kalciumit ndahen në rezervuarët e vendosjes. Shëllirë kripe e zakonshme e pastruar dhe e pastruar dërgohet në kolonën e thithjes së flluskave. Pjesa e sipërme e kolonës përdoret për larjen me shëllirë të gazit të thithur nga pompa vakum nga filtrat e vakumit dhe gazit nga kolonat e karbonizimit. Këto gazra përmbajnë një sasi të vogël amoniak dhe dioksid karboni, të cilat këshillohet të lahen me shëllirë të freskët dhe, në këtë mënyrë, të përdoren më plotësisht në prodhim. Pjesa e poshtme e kolonës shërben për ngopjen e shëllirës me amoniak që vjen nga kolona e distilimit. Shllira e përftuar e kripës së amoniakut dërgohet më pas në kolonën e karbonizimit me flluska, ku ndodh reagimi kryesor i shndërrimit të lëndës së parë në bikarbonat natriumi. Dioksidi i karbonit CO2 i nevojshëm për këtë qëllim vjen nga furra e gëlqeres së boshtit dhe kalcinatori i bikarbonatit të natriumit dhe injektohet në kolonë nga poshtë. Karbonizimi i shëllirës së kripës së amoniakut është faza më e rëndësishme në prodhimin e sodës. Formimi i bikarbonatit të natriumit gjatë karbonizimit ndodh si rezultat i proceseve kimike komplekse që ndodhin në kolonën e karbonizimit. Në pjesën e sipërme të kolonës, karbonati i amonit formohet nga amoniaku që përmbahet në shëllirë dhe dioksidi i karbonit i furnizuar në kolonë. Ndërsa shëllira kalon në kolonë nga lart poshtë, karbonati i amonit, duke reaguar me një tepricë të dioksidit të karbonit që vjen nga fundi i kolonës, kalon në bikarbonat amonit (bikarbonat amonit). Përafërsisht në mes të pjesës së sipërme të paftohur të kolonës, fillon reaksioni i dekompozimit të shkëmbimit, i shoqëruar me precipitimin e kristaleve të bikarbonatit të natriumit dhe formimin e klorurit të amonit në tretësirë. Në pjesën e mesme të kolonës, ku ndodh formimi i kristaleve të bikarbonatit të natriumit për shkak të reaksionit ekzotermik, temperatura e shëllirës rritet pak (deri në 60 - 65 ° C), por nuk është e nevojshme ta ftohni atë, pasi kjo temperatura nxit formimin e kristaleve më të mëdha, të mirë-filtruara të bikarbonatit të natriumit. Në fund të kolonës, ftohja është e nevojshme për të zvogëluar tretshmërinë e bikarbonatit të natriumit dhe për të rritur rendimentin e tij. Në varësi të temperaturës, përmbajtjes së NaCl në shëllirë, shkallës së ngopjes me amoniak dhe dioksid karboni dhe faktorë të tjerë, rendimenti i bikarbonatit është 65-75%. Është praktikisht e pamundur të shndërrohet plotësisht kripa e tryezës në precipitat bikarbonat natriumi. Kjo është një nga të metat domethënëse të prodhimit të sodës me metodën e amoniakut.

Aplikacion:
Bikarbonati i natriumit (bikarbonat) përdoret në industrinë kimike, ushqimore, të lehta, mjekësore, farmaceutike, metalurgjinë me ngjyra dhe ofrohet në tregtinë me pakicë. Regjistruar si një shtesë ushqimore E500. Përdoret gjerësisht në: - industrinë kimike - për prodhimin e ngjyrave, plastikës me shkumë dhe produkteve të tjera organike, reagentëve të fluorit, kimikateve shtëpiake, mbushësve në aparatet zjarrfikëse, për ndarjen e dyoksidit të karbonit, sulfurit të hidrogjenit nga përzierjet e gazit (gazi përthithet në tretësirë ​​bikarbonate në presion të lartë dhe temperaturë të ulët, tretësira reduktohet me ngrohje dhe presion të reduktuar). - industria e lehtë - në prodhimin e gomës dhe lëkurës artificiale, prodhimi i lëkurës (rrezitje dhe neutralizimi i lëkurës). - industria e tekstilit (përfundimi i pëlhurave prej mëndafshi dhe pambuku). Përdorimi i bikarbonatit të natriumit në prodhimin e produkteve të gomës është gjithashtu për shkak të çlirimit të CO2 kur nxehet, gjë që kontribuon në dhënien e gomës strukturën e nevojshme poroze. - industria ushqimore - pjekje, ëmbëlsira, pije. - industria mjekësore - për përgatitjen e solucioneve për injeksion, ilaçe kundër tuberkulozit dhe antibiotikë. - metalurgjia - në reshjet e metaleve të rralla tokësore dhe flotacionin e xeheve.

Paketimi dhe ruajtja:
Soda e bukës është e paketuar në thasë letre me katër, pesë shtresa, si dhe në enë të specializuara të buta njëpërdorimshme me shtresë polietileni. Jetëgjatësia e produktit. 1 vit nga data e prodhimit.

Treguesit cilësorë:
Bikarbonati i natriumit është një pluhur kristalor i bardhë me një madhësi mesatare kristali prej 0,05 - 0,20 mm. Pesha molekulare e përbërjes është 84,01, dendësia është 2200 kg/m³, dendësia e masës është 0,9 g/cm³. Nxehtësia e tretjes së bikarbonatit të natriumit llogaritet si 205 kJ (48,8 kcal) për 1 kg NaHCO3, kapaciteti i nxehtësisë arrin 1,05 kJ/kg K (0,249 kcal/kg °C). Bikarbonati i natriumit është termikisht i paqëndrueshëm dhe, kur nxehet, dekompozohet për të formuar karbonat natriumi të ngurtë dhe lëshon dioksid karboni, si dhe ujin në fazën e gazit: kJ (- 30 kcal) Tretësirat ujore të bikarbonatit të natriumit dekompozohen në mënyrë të ngjashme: 2NaHCO3 (r.) ↔ Na2CO3 (r.) + CO2 (g.) + H2O (avull) - 20,6 kJ (- 4,9 kcal) Tretësira ujore e bikarbonatit të natriumit ka karakter pak alkalik, prandaj nuk vepron në indet e kafshëve dhe bimëve. Tretshmëria e bikarbonatit të natriumit në ujë është e ulët dhe me rritjen e temperaturës rritet paksa: nga 6,87 g për 100 g ujë në 0 ° C në 19,17 g për 100 g ujë në 80 ° C. Për shkak të tretshmërisë së ulët, densiteti e tretësirave ujore të ngopura të bikarbonatit të natriumit ndryshon relativisht pak nga dendësia e ujit të pastër. Pika e vlimit (zbërthehet): 851° C; Pika e shkrirjes: 270°C; Dendësia: 2,159 g/cm³; Tretshmëria në ujë, g/100 ml në 20°C: 9.

Karakteristikat funksionale:
Vetitë kimike. Bikarbonati i natriumit është kripa acidike e natriumit e acidit karbonik. Pesha molekulare (sipas masave atomike ndërkombëtare 1971) - 84.00. Reagimi me acidet. Bikarbonati i natriumit reagon me acidet për të formuar një kripë dhe acid karbonik, i cili zbërthehet menjëherë në dioksid karboni dhe ujë: NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 H2CO3 → H2O + CO2 në gatim, një reagim i tillë me acid acetik është më i zakonshëm, me formimin i acetatit të natriumit: NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + H2O + CO2 Soda tretet mirë në ujë. Një zgjidhje ujore e sodës së bukës ka një reaksion pak alkalik. Fëshpëritja e sodës së bukës është rezultat i çlirimit të dioksidit të karbonit CO2 si rezultat i reaksioneve kimike. Zbërthimi termik. Në një temperaturë prej 60 ° C, bikarbonati i natriumit zbërthehet në karbonat natriumi, dioksid karboni dhe ujë (procesi i dekompozimit është më efektiv në 200 ° C): 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 karbonati i natriumit zbërthehet në dioksid karboni dhe oksid natriumi: Na2CO3 → Na2O + CO2.